Elektrot potansiyeli, elektrolit ve elektrot arasındaki elektrostatik potansiyellerdeki farktır. Böyle bir potansiyelin ortaya çıkması, elektriksel bir çift katmanın oluşumu ile faz ayırma sınırında zıt işaretlere sahip olan yüklerin uzamsal olarak ayrılmasından kaynaklanmaktadır.
Bir metal elektrot ve bir elektrolit çözeltisi arasındaki sınırdaki yüklerin uzaysal olarak ayrılması, elektrokimyasal dengenin kurulması sürecinde metalden çözeltiye iyonların aktarılması ve ayrıca adsorpsiyon gibi olaylarla ilişkilidir. elektrolitten elektrot yüzeyine iyonlar; gazın iyonik pozitif yüklü kristal kafesin dışına yer değiştirmesi; Bir elektrot üzerinde iyonların veya sıvı moleküllerin Coulomb olmayan adsorpsiyonu. Son iki olay nedeniyle, metal yüzeyin yükü sıfır olsa bile elektrot potansiyeli asla sıfıra eşit değildir. Tek bir elektrotun potansiyelinin mutlak değeri belirlenmez, bunun için referans ve test elektrotlarını karşılaştırma yöntemi kullanılır. Elektrot potansiyelielektrokimyasal devrede elde edilen elektromotor kuvvetin (EMF) büyüklüğüne eşittir.
Su bazlı çözümler için hidrojen elektrotları kullanmak gelenekseldir. Bu tip standart elemanlar, çeşitli elektrokimyasal ölçümlerin yanı sıra galvanik cihazlarda standart olarak kullanılır. Bir hidrojen elektrotu, hidrojen gazını iyi emen bir metal tel veya plakadır (genellikle paladyum veya platin kullanılır). Böyle bir plaka tel atmosfer basıncında hidrojenle doyurulur, ardından hidrojen iyonları açısından zengin sulu bir çözeltiye daldırılır. Böyle bir levhanın potansiyeli, çözeltideki iyonların konsantrasyonu ile orantılıdır. Element bir standarttır, bir kimyasal reaksiyonun elektrot potansiyeli ona göre ölçülür.
Hidrojen ve algılanabilir cihazlara dayalı galvanik hücreleri monte ederken, platin grubu metalin yüzeyinde bir reaksiyon (tersinir) meydana gelir, bu da bir indirgeme veya oksidasyon işlemi anlamına gelir. Proses tipi, belirlenmekte olan elementin devam eden reaksiyonunun potansiyeline bağlıdır. Hidrojen basıncı bir atmosfer, çözeltinin proton konsantrasyonu litre başına bir mol ve sıcaklık 298 K olduğunda hidrojen elektrotunun potansiyeli sıfıra eşit alınır. İncelenen element referans koşullar altında ise, yani, potansiyeli etkileyen iyonların aktivitesi bir ve gaz basıncı - 0, 101 MPa olduğunda, bu potansiyelin değerine standart denir.
EMF Ölçmestandart koşullar altında galvanik elektrot, kimyasal reaksiyonun standart elektrot potansiyelini hesaplayın. Genellikle bu değer, potansiyel belirleyici reaksiyonun tüm termodinamik aktivitelerinin bire eşit olduğu ve gaz basıncının 0.01105 Pa olduğu koşullar altında ölçülür. "Akım kaynağı" modunda, dış devrede elektronlar soldan sağa hareket ederse ve pozitif yüklü parçacıklar elektrolit içinde hareket ederse, test edilen elemanın potansiyeli pozitif olarak kabul edilir.
